命题意图:考察学生“能初步学会收集各种证据，对物质的性质及可能发生的变化提出假设；能解释证据和结论之间的联系，确定形成科学结论所需要的证据和寻找证据的正确途径”。
解析:(1)因SO3水解产生OH,故Na2SO3溶液显碱性;因Ag水解产生氢离子,故AgNO3溶液显酸性。(2)氧气参与反应生成硫酸银沉淀的离子方程式为2Ag＋2SO3=Ag2SO4;结合已知信息知Ag2SO3难溶于水,溶于过量的Na2SO3液,故可知沉淀为Ag2SO3,由于b、c中的沉淀能溶于Na2SO3溶液,而Ag2SO4固体不溶于Na2SO3(4)加稀盐酸无明显现象说明X中不含有Ag2O;用Ba(NO3)2溶液、BaCl2液检验二中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀,可知溶液里没有硫酸根离子,有Ag,则X为Ag;Ag被浓硝酸氧化为AgNO3,同时生成了红棕色的O2:Ag＋2HNO3(浓)=AgNO3＋NO2＋ H2O(5)通入Y气体是为了增加溶液的酸性,同时不影响溶液里 4价硫的还原,故选择二氧化硫气体比较适宜。答案:(1)SO3、Ag(2)Ag20＋2HCI=2AgCI＋H2O（3）2Ag＋2SO3＋O2= Ag2SO4＋SO4 Na2SO3, (4)证明X不是氧化银；Ag；Ag＋2HNO3(浓)=AgNO3＋NO2＋ H2O(5) 二氧化硫；Ag2SO3＋H2O=2Ag＋H2SO4(由于作者水平有限，离子符合无法打出，导致部分内容较抽象，请同学们谅解)
素养五：科学精神与社会责任
具有终身学习的意识和严谨求实的科学态度;崇尚真理,形成真理面前人人平等的意识:关注与化学有关的社会热点问题,认识环境保护和资源合理开发的重要性,具有可持续发展意识和绿色化学观念;深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系,赞赏化学对社会发展的重大贡献,能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响,权衡利弊,勇于承担责任,积极参与有关化学问题的社会决策。
命题意图:试题力图考查学生根据实验探究过程发现的实验现象,通过演绎、归纳等手段,产生新的问题,走向深度学习;或依据探究目的优化实方案或改进实验的设想,走向深度学习;或尊重事实和证据,不迷信权威,在疑和批判中提出问题,走向深度学习等等
解析:(1)根据化学反应原理,发生的反应为CaO2＋2HCl=CaCl2＋2O2、2H2O2=2H2O＋O2,总反应方式为2CaO2＋4HCl=2CaCl2＋2H2O＋O2；溶液a中存在较多的H2O2,双氧具有强氧化性,能使石蕊溶液褪色2)首先应制取氧气,再干燥,然后与钙反应,还应防止空气中的水蒸气进入硬质玻璃管干扰反应,故连接顺序为defcba；反应结束后,熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,关闭分液漏斗的活塞。(3)NH和反应生成的H,使溶液显碱性,减少CaO28H2O的溶解,提高产品的产率；过滤需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。洗涤沉淀的操作为:沿玻璃棒向斗中注入蒸馏水至浸没沉淀,让水自然下,重复2至3次。(4)在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不显红色,再加入少量CaO2粉末,溶液变红色,说明CaO的氧化性比FeCl3的氧化性强答案:(1)2CaO2＋4HCl=2CaCl2＋2H2O＋O2；H2O(2)defbce或defcbe2熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,关闭分液漏斗的活塞（3）中和生成的氢离子,促进反应进行(使溶液呈碱性,减少CaO28H2O的溶解,或提高产品的产率等其他合理答案；烧杯、漏斗、玻璃棒沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀,让水自流下,重复2至3次(4)在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不呈红色,再加入少量CaO2粉末液变红色,说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强
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